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標準溶液的配制步驟
  • 發(fā)布日期:2024-05-20      瀏覽次數(shù):246
    •   標準溶液指的是具有準確已知濃度的試劑溶液,在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。
       
        標準溶液的配制方法有兩種:
       
        1、直接配制法
       
        在分析天平上準確稱取一定量已干燥的基準物溶于水后,轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度,搖勻,即可算出其準確濃度。
       
        2、標定法
       
        很多物質不符合基準物生物條件,不能直接配制標準溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液,再用基準物測定其準確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種,間接標定的系統(tǒng)誤差比直接標定要大些。
       
        標準溶液的配制步驟:
       
        配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同?,F(xiàn)舉兩個例子:
       
        舉例一:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步驟:要準確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶。
       
        1、計算需要氫氧化鈉的質量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
       
        2、稱1.000克氫氧化鈉于燒杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀釋至刻度線。搖勻,即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。如果不需要很準確的話,可以直接用量筒量400毫升,稱的時候只要稱0.8克就可以了。
       
        舉例二:配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟:
       
        第一步計算:根據(jù)c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積。
       
        第二步:量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積。
       
        第三步:稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋。
       
        第四步:轉移,待溶液溫度降低后,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中。
       
        第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一并轉移到容量瓶中。
       
        第六步:定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容。
       
        第七步:搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。
       
        第八步:將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽。
       
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